Marklet
Гідроліз солей

освітній матеріал

Гідроліз солей

Що таке гідроліз солей

Гідроліз солей — це взаємодія іонів солі з водою, що призводить до утворення слабкого електроліту (кислоти або основи) і змінює реакцію середовища (pH).

Сильні кислоти

HCl, HNO3, H2SO4, HBr, HI, HClO4

Слабкі кислоти

H2S, H2CO3, H2SO3, H3PO4, CH3COOHКопировать

Сильні основи

NaOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2

Слабкі основи

NH4OH, Cu(OH)2, Fe(OH)3, Zn(OH)2

Шкала pH та дія індикаторів

  • Кисле середовище (pH < 7): Лакмус — червоний, метиловий оранжевий — рожево-червоний, фенолфталеїн — безбарвний
  • Нейтральне середовище (pH = 7): Лакмус — фіолетовий, метиловий оранжевий — оранжевий, фенолфталеїн — безбарвний
  • Лужне середовище (pH > 7): Лакмус — синій, метиловий оранжевий — жовтий, фенолфталеїн — малиновий

Приклади гідролізу для різних солей

  1. 1Сіль сильної кислоти і сильної основиНаприклад, NaCl. Гідроліз не відбувається, оскільки іони не зв'язують іони води. Середовище нейтральне (pH = 7).
  2. 2Сіль сильної кислоти і слабкої основиНаприклад, NH4Cl. Гідроліз за катіоном. Утворюється слабка основа NH4OH і вільні іони H+, середовище кисле (pH < 7).
  3. 3Сіль слабкої кислоти і сильної основиНаприклад, CH3COONa. Гідроліз за аніоном. Утворюється слабка кислота CH3COOH і вільні іони OH-, середовище лужне (pH > 7).